Descolorindo o Tomate

Materiais:

·       Molho de tomate

·       Água sanitária

·       Béquer

Procedimento:

Pese aproximadamente 50g de molho de tomate e adicione 50ml de água sanitária.Espere alguns minutos e observe o que ocorre.

O que ocorre?

Este experimento mostra como a água sanitária reage com o molho de tomate. O molho começa a descolorir-se e ocorre a formação de uma espuma branca superficial.

A água sanitária é um produto a base de hipoclorito de sódio(NaOCl) destinado á limpeza, branqueamento e desinfecção em geral de superfícies  e tecidos. Ela contém usualmente cerca de 2 a 3% de hipoclorito de sódio , responsável pela ação desinfetante e branqueadora,além de carbonato de sódio(Na₂CO₃) e água. Algumas possuem em sua composição soda cáustica, substância altamente corrosiva. Essas substâncias permitem ao produto uma maior estabilidade à luz e ao calor, já que o hipoclorito de sódio é uma espécie química que se decompõe na presença de luz, diminuindo o efeito descorante. Por isso, as soluções são comercializadas em frascos de plásticos opacos.

   A água sanitária possui um efeito descorante devido a presença do cloro ativo, Cl₂, que é formado à partir da decomposição dos hipocloritos e cloretos presentes na solução. A reação demonstra esta decomposição:

NaClO _(aq) + NaCl _(aq) + H₂SO₄ (aq)    --->   Na₂SO_{4 (aq)} + H₂O _(l) + Cl_{2 (g)}

    Em sua função branqueadora, o hipoclorito de sódio age como um forte oxidante da matéria orgânica, destruindo o composto colorido. O molho de tomate, neste caso, possui duas substâncias coloridas chamadas licopeno e b-caroteno. O licopeno está presente em maior quantidade no tomate e é o responsável pela cor vermelha do mesmo.     A espuma formada durante o experimento se deve a presença de carbonato na água sanitária e à formação de CO₂, proveniente da oxidação dos compostos orgânicos presentes no molho de tomate e da acidez do próprio molho.     Este experimento está relacionado ambientalmente com a purificação da água para consumo humano, já que hipoclorito de sódio é um forte agente oxidante utilizado para a desinfecção da água, sendo uma das etapas realizada nas redes de tratamento de água, a cloração.

FONTE: http://www.uenf.br/uenf/centros/cct/qambiental/ag_expertomate.html

POSTADO POR: CAMILA CUNHA

Aquecendo o açúcar

Materiais utilizados:
Vidro em forma de conta-gotas (com mais de 10 cm), se tiver tubo de ensaio também serve, açúcar, pregador de roupas e bico de gás, como é provável que não tenha bico de gás também é possível utilizar a chama do fogão.

Procedimentos:

• Com o pregador de roupas pressionado coloque o vidro de conta-gotas dentro dele, de forma que o maior comprimento do tubo de vidro que sobra dos lados do pregador fique para a parte fechada do tubo.
• Coloque um pouco de açúcar no tubo, de forma a preenche-lo pela metade.
• Aproxime o tubo da chama de fogo.
• Quando pela abertura do tubo estiver saindo fumaça, coloque um palito de fósforo em chamas perto da abertura.
• Anote o que ocorrer.
• Escreva uma equação química para a reação ocorrida e diga que tipo de reação ocorreu.

Dados: a fórmula do açúcar, ou melhor, da sacarose, é C₁₂H₂₂O₁₁.
O açúcar comum é um dissacarídeo denominado sacarose. A sacarose, o dissacarídeo mais conhecido e encontrado na natureza, encontra-se em todos os vegetais que efetuam fotossíntese e é obtida industrialmente da cana-de-açúcar e da beterraba.


FONTE: http://www.quiprocura.net/experiencias/acucar.htm


postado por : Camila Cunha

Fazendo Sabão

Materiais utilizados: 
Hidróxido de sódio (soda cáustica), filtro de papel,copos descartáveis, água, perfume ou álcool, sal de cozinha e gordura (óleo vegetal, óleo de cozinha).
Procedimentos:

• Prepare uma solução de hidróxido de sódio aquosa, para isso, dissolva um pouco de soda cáustica em um 100 mL de água. A solução aquecerá, por isso deve-se tomar cuidado. Quando estiver adicionando a soda cáustica a água, faça isso, adicionando pequenas quantidades de soda à água, para evitar aquecimento acelerado.
• Filtre a solução, utilizando um filtro de papel, que depois será descartado.
• Adicione a solução de hidróxido de sódio em uma vasilha que possa ir ao fogo, coloque a gordura vegetal dentro da mesma vasilha. Aqueça a mistura por alguns minutos. A aparência da mistura se modificará.
• Pare o aquecimento.
• Adicione uma colher de sal de cozinha e um pouco de perfume ou álcool à solução e misture.
• Espere a solução resfriar.
• Formará uma camada na parte de cima do líquido, recolha esta camada sólida, ela é o sabão.
• O sabão formado é a parte sobrenadante, depois de retirá-la, experimente-a, ou seja, utilize o sabão para verificar a sua utilidade.

O sabão é um bom meio de limpeza, pois ele possui uma parte de sua molécula polar e uma outra apolar , sendo a sujeira também apolar, então as partes apolares se unirão e a sujeira sairá, a parte polar do sabão se unirá à água que também é polar.


FONTE: http://www.quiprocura.net/experiencias/sabao.htm

postado por Camila Cunha

O calor é forte. Você prefere andar na areia ou cair na água?

AREIA x ÁGUA MATERIAL: Dois recipientes de plástico pequenos 1/2 xícara de água 1/2 xícara de areia ou terra Um termômetro COMO FAZER: 1-coloque a água em um recipiente e a areia no outro. 2-deixe os dois na geladeira até esfriar 3-depois deixe os dois recipientes na luz do sol por 15 minutos 4-meça a temperatura de cada um deles O QUE ACONTECE: A temperatura da areia fica maior que a temperatura da água POR QUE ACONTECE?  Sob a luz do sol, tanto a terra como a areia aquecem mais rápido que a água. Isso acontece porque o calor do sol não consegue se aprofundar na areia, ele fica só na superfície e por isso fica muito mais quente. Se você cavar na areia de uma praia no calor, vai descobrir que a areia de baixo é fria. Com a água é diferente, o calor consegue se espalhar, e assim, esquenta menos e mais devagar. FONTE: http://www.tvcultura.com.br/x-tudo/experiencia/01/exareia.htm

Fervendo água na seringa

Objetivo   Ferve água a uma temperatura menor que a do ponto de ebulição.

---

Descrição:  Ebulição é o estado em que bolhas de vapor se formam em qualquer  ponto do líquido. O vapor dentro dessas bolhas exerce certa pressão na água à sua volta. Um líquido entra em ebulição à temperatura em que a sua pressão de vapor iguala-se à pressão exterior. Assim, a 100ºC a água tem pressão de vapor igual a 1 atm.  Portanto, a 1 atm a água entra em ponto de ebulição a 100ºC.

---

Material  Seringa descartável; Água; Panela pequena; Fogão ou outra fonte de aquecimento.

---

Procedimento   Coloque um pouco de água na panela e aqueça até cerca de 40-50°C.  Para saber se a temperatura está correta, basta observar atentamente a água e parar o aquecimento quando surgirem as primeiras bolhas de ar no fundo da panela ou utilize um termômetro;  Puxe um pouco de água ( cerca de um quinto do volume as seringa) para dentro da seringa,  tomando o cuidado de não deixar entrar nenhuma bolha de ar; Caso você tenha algumas bolhas de ar dentro da seringa, coloque a seringa na vertical  com o bico para cima, bata levemente nas paredes e aperte o êmbolo da seringa até que ela saia completamente;  Imediatamente tampe a ponta da seringa com o dedo e puxe o êmbolo para trás,  com força mas sem retirá-lo completamente da seringa.; Observe; solte o êmbolo e observe; Repita o procedimento algumas vezes.

---

Análise   Ao puxarmos o êmbolo da seringa fechada estamos diminuindo a pressão no interior da seringa. Ao diminuirmos a pressão, estamos tornando a ebulição da água mais 'fácil'.  Quando aquecemos a água a uma temperatura inferior à sua temperatura de ebulição,  as bolhas de vapor não conseguem se formar, pois são esmagadas pela pressão atmosférica.  Ao se atingir a temperatura de ebulição, as bolhas de vapor d'água  se tornam estáveis pois sua pressão interna(pressão de vapor) se torna igual a pressão externa( atmosférica) e as bolhas conseguem sair de qualquer parte do líquido.  È por isso que a água entra em ebulição a uma temperatura menor que 100°C  em locais elevados.  Quando maior a altitude, menor será a pressão atmosférica, e mais fácil será  fazer a água entrar em ebulição. FONTE:http://www.seara.ufc.br/sugestoes/quimica/quimica026.htm

PRODUÇÃO DE COLA A PARTIR DA CASEÍNA

OBJETIVO:  
Este experimento tem por objetivo o preparo de uma cola que utiliza leite como 
matéria prima.

MATERIAL E REAGENTES NECESSÁRIOS
2 béqueres de 200 Ml
2 frascos pequenos de vidro ou plástico (trazer de casa)
1 proveta de 50 mL
2 pedaços de pano de aproximadamente 30 cm x 30 cm (malha de algodão dá bons resultados)
1g de  bicarbonato de sódio
125 mL de leite desnatado
1 limão



OBSERVAÇÃO
O béquer pode ser substituído por um copo de vidro e a pipeta por seringa de injeção 
Descartável.


PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL


Esprema o limão e coe o suco utilizando um pedaço de pano. Adicione 30 mL de suco de limão 
a 125 mL de leite desnatado e agite bem. Coloque o outro pedaço de pano sobre o segundo 
béquer e  coe a mistura de caseína e soro obtida. Este procedimento é lento e poderá ser 
acelerado se pequenas quantidades da mistura forem adicionadas, sempre com a posterior 
retirada da caseína. As porções de caseína retiradas (quase secas) podem ser colocadas sobre 
um pedaço de jornal para que a umidade da massa obtida seja reduzida.
Após a separação da caseína, que deverá ter consistência semelhante a de um queijo cremoso, 
adicione o bicarbonato de sódio e misture bem até que a mistura se torne homogênea. 
Acrescente 15 mL de água e agite até que toda a massa seja dissolvida. A reação do ácido 
restante (do limão) com o bicarbonato de sódio deverá produzir uma pequena quantidade de 
espuma que em pouco tempo se desfaz.
Utilize pequenos pedaços de madeira ou de papel para testar a sua cola. O resultado poderá 
ser observado em algumas horas.
Divida a cola restante em duas porções e armazene em frascos com tampa. Em um deles 
adicione algumas gotas de merthiolate incolor. Feche e agite. Guarde os dois frascos por 
quinze dias (não coloque em geladeira) e após este período abra-os e observe. Teste a cola que 
foi conservada com merthiolate e verifique se ela mantém propriedades adesivas.


FONTE: http://ronnyeanderson.hdfree.com.br/experimentos/roteirocaseina.pdf

Reações de Oxi-redução

OBJETIVO: Com este experimento propõe-se discutir a constituição da matéria e
a formação de substâncias a partir de reações de oxidação, introduzindo
aspectos relativos ao cotidiano.


MATERIAIS E REAGENTES NECESSÁRIOS:
a- 2 garrafas PET
b- 1 esponja de aço
c- água oxigenada 10 volumes (podem ser usadas outras concentrações)
d- 1 garrafa de refrigerante de limão


PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL


1. Lave bem 2 garrafas PET e adicione em cada uma delas pedaços de esponjas de aço.
2. Preencha a primeira com água suficiente para cobrir a esponja, feche a tampa da 
garrafa e agite por alguns instantes. Observe o que ocorre e anote os resultados.
3. Em seguida, repita o procedimento anterior adicionando à segunda garrafa PET o 
refrigerante de limão, até cobrir totalmente a esponja de aço. Feche a garrafa e agite 
bem por alguns minutos. Deixe repousar e observe a coloração que se forma. Você 
pode decantar a solução para frasco transparente. Deverão ser anotadas as mudanças 
que ocorrem na mistura (cor da água e do refrigerante após a agitação, o que ocorreu 
com a esponja de aço após a agitação ...)
4. Abra a garrafa e despeje uma pequena quantidade de água oxigenada. Novamente 
tampe a garrafa e agite por alguns minutos. Você pode decantar a solução para um 
frasco transparente para melhor observação. Verifique o que ocorre após deixar 
repousar. Observe a mudança da coloração da solução.


Fonte: http://ronnyeanderson.hdfree.com.br/experimentos/roteirooxidacao.pdf