Experiências Químicas (AIQ)

ObjetivoMostrar que o bicarbonato de sódio (NaHCO₃(s)) na presença de água
reage com ácido liberando CO₂(g) no estômago.

DescriçãoÉ bastante conhecida de todos a efervescência característica
de antiácidos estomacais, quando são postos em um copo com água.
Certamente é freqüente a interrogação quanto ao gás desprendido em tal situação.
O experimento consistirá no procedimento corriqueiro de dissolver o antiácido,
porém o gás desprendido será aprisionado em uma luva cirúrgica, inflando-a,
ganhando a forma de uma mão.

MaterialComprimido efervescente.
Luva cirúrgica.
Béquer de 300 ml.
200 ml de água.

ProcedimentoPara iniciar o experimento, introduza o comprimido na luva.
Em seguida, encaixe a abertura da mesma nas bordas do béquer com água,
de modo que fique vedado, tomando o cuidado de evitar que o comprimido caia
durante o encaixe. Finalmente, faça com que o mesmo
entre em contato com a água, o que dará início à efervescência;
fazendo a luva assumir a forma de uma mão espalmada.

AnáliseOs antiácidos estomacais, que neutralizam o excesso de ácido clorídrico (HCl(aq))
do suco gástrico, têm em sua constituição, entre outros compostos,
bicarbonato de sódio ( NaHCO₃(s)), que em meio aquoso reage com ácidos
liberando CO₂(g), provocando a efervescência:

NaHCO₃(s) + H₂O(aq) --> NaOH(aq)+ +H₂O(l) + CO₂(g)

Além dessa importante aplicação, o bicarbonato de sódio faz parte
da constituição de fermentos para a fabricação de pães, já que libera CO₂(g),
sob aquecimento, provocando o inchaço da massa.
Também é usado no fabrico de extintores, pelos mesmos motivos
expostos anteriormente, liberação de CO₂(g).

DicasNa falta de uma luva pode usada uma bexiga.
Como alternativa ao béquer pode ser usado um copo
de abertura compatível com a da luva.

Objetivo: Verificar em que condições ocorre a corrosão do ferro.

DescriçãoA corrosão é definida como a deterioração de um material, geralmente metálico,
em virtude da ação do meio ambiente que modifica o material por meio de um
processo espontâneo. Isso pode acarretar a inutilização de estruturas de uso corrente
no dia-a-dia.
É corrente vermos estruturas metálicas espalhadas por toda parte, seja nos meios
de transporte como automóveis, caminhões, navios ou aviões, ou em gasodutos, adutoras,
entre outros. Todos esses objetos ou aplicações metálicas sofrem a ação do meio, tornando-se,
com o passar do tempo e com a corrosão, inadequados ao seu uso, com grandes prejuízos.
Para analisar o processo de corrosão, faremos um experimento que tem como finalidade
verificar em que condições ocorre a corrosão do ferro. Usando pregos de aço em três ambientes
diferentes, compararemos o nível de corrosão que cada um sofreu e discutiremos a constituição
de cada meio, bem como o que é fundamental para que ocorra a corrosão.

Material3 tubos de ensaio.
3 pregos grandes e novos.
1 rolha.
1 copo com água.
1 pouco de agente higroscópico.
1 copo de óleo de cozinha.

ProcedimentoTomando os tubos de ensaio, ponha no primeiro um pouco de água,
introduzindo um prego em seguida que deverá ficar apenas com parte submersa. No segundo,
ponha o agente higroscópico (por exemplo, silicagel) colocando o prego e, finalmente, isolando-o
do meio externo com uma rolha. No terceiro tubo, ponha o prego e óleo suficiente para encobrí-lo.
Deixe os três tubos em local adequado e observe-os por uma semana, anotando
as modificações ocorridas em cada um durante esse período. Como você perceberá,
somente no primeiro tubo ocorrerá corrosão do prego.

AnáliseDo que foi observado no experimento, podemos constatar que a corrosão do prego
se deve à presença de ar e água em um mesmo ambiente. Veja que essa mistura ocorre
no primeiro tubo, enquanto no segundo o agente higroscópico absorve todo o vapor de água
existente no ar e, no terceiro tubo, como o prego está imerso em óleo,
não entra em contato com o ar nem com a água.
O prego de aço é composto de ferro e carbono e o ferro, ao entrar em contato
com o ar umedecido se oxida, sofrendo a seguinte reação:

Fe --> Fe²⁺ + 2 e^-Como toda oxidação corresponde a uma redução, o oxigênio do ar é dissolvido na água e se reduz:

O₂ + 2 H₂O + 4 e^- --> 4 OH^-Dessa forma, o resultado dessas duas reações será:

2 Fe + O₂ + 2 H₂O --> 2 Fe (OH)₂O hidróxido de ferro II pode ser levado a hidróxido de ferro III, que corresponde à ferrugem:

4 Fe (OH)₂ + O₂ + 2 H₂O --> 4 Fe (OH)₃.
Esquema do experimento:

DicasNa falta de tubos de ensaio, pode-se fazer uso de tubos vazios de maionese, por exemplo.

FONTE: http://www.seara.ufc.br/sugestoes/quimica/sugestoesquimica.htm

Experiências Químicas (AIQ)

quinta-feira, 19 de maio de 2011

Luva inflável

Corrosão do ferro.