| Objetivo Ferve água a uma temperatura menor que a do ponto de ebulição. |
| Descrição: Ebulição é o estado em que bolhas de vapor se formam em qualquer ponto do líquido. O vapor dentro dessas bolhas exerce certa pressão na água à sua volta. Um líquido entra em ebulição à temperatura em que a sua pressão de vapor iguala-se à pressão exterior. Assim, a 100ºC a água tem pressão de vapor igual a 1 atm. Portanto, a 1 atm a água entra em ponto de ebulição a 100ºC. |
| Material Seringa descartável; Água; Panela pequena; Fogão ou outra fonte de aquecimento. |
| Procedimento Coloque um pouco de água na panela e aqueça até cerca de 40-50°C. Para saber se a temperatura está correta, basta observar atentamente a água e parar o aquecimento quando surgirem as primeiras bolhas de ar no fundo da panela ou utilize um termômetro; Puxe um pouco de água ( cerca de um quinto do volume as seringa) para dentro da seringa, tomando o cuidado de não deixar entrar nenhuma bolha de ar; Caso você tenha algumas bolhas de ar dentro da seringa, coloque a seringa na vertical com o bico para cima, bata levemente nas paredes e aperte o êmbolo da seringa até que ela saia completamente; Imediatamente tampe a ponta da seringa com o dedo e puxe o êmbolo para trás, com força mas sem retirá-lo completamente da seringa.; Observe; solte o êmbolo e observe; Repita o procedimento algumas vezes. |
| Análise Ao puxarmos o êmbolo da seringa fechada estamos diminuindo a pressão no interior da seringa. Ao diminuirmos a pressão, estamos tornando a ebulição da água mais 'fácil'. Quando aquecemos a água a uma temperatura inferior à sua temperatura de ebulição, as bolhas de vapor não conseguem se formar, pois são esmagadas pela pressão atmosférica. Ao se atingir a temperatura de ebulição, as bolhas de vapor d'água se tornam estáveis pois sua pressão interna(pressão de vapor) se torna igual a pressão externa( atmosférica) e as bolhas conseguem sair de qualquer parte do líquido. È por isso que a água entra em ebulição a uma temperatura menor que 100°C em locais elevados. Quando maior a altitude, menor será a pressão atmosférica, e mais fácil será fazer a água entrar em ebulição. FONTE:http://www.seara.ufc.br/sugestoes/quimica/quimica026.htm |
E é por este motivo, quanto maior a altitude , menor a pressão atmosférica, que não se pode levar em vôos algumas coisas, como vidros de perfume, esmaltes. Eu não sabia o por quê deste fato, mas tudo me leva a crer que poderá haver uma explosão do recipiente.
ResponderExcluirquer lei dos gases foi obeservada nesse experimento?
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